Hei acolo! În calitate de furnizor de C14H20B10, sunt adesea întrebat despre forțele intermoleculare din acest compus. Așadar, m-am gândit să scriu o postare pe blog pentru a împărtăși câteva informații.
În primul rând, să înțelegem rapid ce sunt forțele intermoleculare. Ele sunt forțele care țin moleculele împreună într-o substanță. Aceste forțe joacă un rol important în determinarea proprietăților fizice ale unui compus, cum ar fi punctul de topire, punctul de fierbere și solubilitatea acestuia.
Acum, să cercetăm C14H20B10. Acest compus este puțin complex și pentru a ne da seama de forțele sale intermoleculare, trebuie să ne uităm la structura lui și la tipurile de atomi pe care îi conține.
Forțele de dispersie din Londra
Forțele de dispersie de la Londra sunt cel mai slab tip de forțe intermoleculare, dar sunt prezente în toate moleculele. Acestea apar din cauza fluctuațiilor temporare ale densității electronilor în jurul moleculelor. În C14H20B10, aceste forțe sunt cu siguranță în joc. Numărul mare de atomi din moleculă înseamnă că există o mulțime de electroni, care pot crea acești dipoli temporari. Cu cât o moleculă are mai mulți electroni, cu atât forțele de dispersie din Londra sunt mai puternice. Deci, cu 14 atomi de carbon, 20 de atomi de hidrogen și 10 atomi de bor, C14H20B10 are un număr semnificativ de electroni, ceea ce duce la forțe de dispersie relativ puternice din Londra în comparație cu moleculele mai mici.
Dipol - Forțe dipol
Pentru a avea forțe dipol - dipol, o moleculă trebuie să aibă un moment dipol permanent. Un moment dipol apare atunci când există o distribuție neuniformă a sarcinii în interiorul moleculei, de obicei din cauza diferențelor de electronegativitate dintre atomi. În C14H20B10, trebuie să ne uităm la valorile electronegativității carbonului, hidrogenului și borului. Carbonul are o electronegativitate de aproximativ 2,55, hidrogenul are 2,20, iar borul are 2,04. Diferențele de electronegativitate dintre acești atomi sunt relativ mici. Cu toate acestea, structura complexă a C14H20B10 ar putea avea ca rezultat o ușoară separare a sarcinii în unele regiuni ale moleculei. Dacă există părți ale moleculei în care electronii sunt atrași mai mult spre un atom decât spre altul, se poate forma un dipol permanent. Deci, ar putea exista niște forțe dipol - dipol în C14H20B10, dar probabil că nu sunt la fel de puternice ca forțele de dispersie de la Londra.
Legături de hidrogen
Legătura de hidrogen este un tip special de interacțiune dipol-dipol care are loc atunci când hidrogenul este legat de un atom extrem de electronegativ, cum ar fi azotul, oxigenul sau fluorul. În C14H20B10, nu există atomi de azot, oxigen sau fluor legați direct de hidrogen. Deci, legătura de hidrogen nu este prezentă în acest compus.
Combinația acestor forțe intermoleculare afectează proprietățile fizice ale C14H20B10. Forțele de dispersie relativ puternice din Londra înseamnă că compusul va avea probabil un punct de topire și de fierbere mai mare în comparație cu moleculele mai mici, mai puțin complexe. De asemenea, afectează solubilitatea compusului. Compușii cu forțe intermoleculare similare tind să se dizolve unul în celălalt. Deci, C14H20B10 ar putea fi mai solubil în solvenți nepolari, unde forțele de dispersie de la Londra sunt forțele intermoleculare dominante.
Acum, aș dori să menționez câțiva compuși de bor - cluster pe care îi furnizăm și noi. Puteți verificaB10C6H24O2Si2, CAS:22742 - 19 - 4, 1,7 - Bis(hidroxidimetilsilil) - 1,7 - dicarba - closo - dodecaboran,1,2 - Dicarbadodecaboran(12) - 1 - propanol, 23835 - 93 - 0,C5H18B10O, și1,2 - Dicarbadodecaboran(12), 1 - (2 - propin - 1 - il) -,79366 - 41 - 9,C5H3B10. Acești compuși au, de asemenea, forțe intermoleculare interesante pe baza structurilor lor și a atomilor pe care îi conțin.
Dacă sunteți pe piață pentru C14H20B10 sau oricare dintre acești compuși înrudiți, suntem aici pentru a vă ajuta. Indiferent dacă faceți cercetări într-un laborator sau aveți nevoie de ele pentru o aplicație industrială, vă putem oferi produse de înaltă calitate. Luați legătura cu noi pentru a începe o conversație despre cerințele dvs. și să vedem cum putem colabora.
Referințe
- Atkins, P., & de Paula, J. (2006). Chimie fizică. Oxford University Press.
- McMurry, J. (2008). Chimie organică. Brooks/Cole.